Quimica

Fórmulas - Balance químico


Donde:
KC = constante de equilibrio en función de las concentraciones
P = concentración de productos
p = coeficiente estequiométrico de productos
R = concentraciones de reactivo
r = coeficiente estequiométrico de reactivos

Propina: La constante de equilibrio no tiene dimensión, es decir, no tiene unidad.

Equilibrio constante con sustancia líquida y sólida.

No se coloca la concentración de sustancia en estado físico líquido o sólido, así como el agua. Solo sustancias gaseosas y acuosas.

Ejemplo:

CaO y CaCO3 están en estado sólido, por lo que no debemos ponerlos en la constante de equilibrio.

Equilibrio constante en función de presiones parciales.

Para la constante Kp (en función de presiones parciales) el estado sólido y el líquido tampoco se colocan.

Ejemplo:

* Acidez y basicidad constantes.

A la Kel Se calcula de la misma manera que las otras constantes.

Ejemplo:

Propina: O Kel sirve para decir qué tan fuerte o débil es un ácido. Cuanto más baja es la Kel más débil es el ácido.

Por lo general, el ácido fuerte no tiene Kel, ya que significa equilibrio. Si un ácido es fuerte, se disocia por completo, por lo que no está en equilibrio.

Lo mismo ocurre con la constante de basicidad (Kb) Cuanto menor sea el valor de Kb más débil es la base.

* Kw

El producto iónico del agua viene dado por:

* pH

El cálculo del pH se usa para calcular la concentración de iones H + en una solución.

Es una función de p, así como pOH es una función, pero calcula la cantidad de iones OH- en una solución.

Propina: El rango de pH varía de 0 a 14. Si una solución está entre 0 y 7, se considera ácida. Si es 7, se considerará neutral. Si el rango está entre 7 y 14 es una solución básica.

Puede calcular el pH usando pOH y viceversa:
Ver la fórmula utilizada: