Quimica

Sustancias químicas y enlaces - Consejos


El proceso de separación de la mezcla de destilación fraccionada separa las mezclas que tienen diferentes puntos de fusión.

- Los isótopos son átomos que tienen el mismo número de protones o el mismo número atómico. Sin embargo, tiene un número de masa diferente.

- Hidrógeno, Deuterio y Tritio son isótopos de hidrógeno. Son isótopos porque tienen números atómicos iguales. Difieren en número de masa. El hidrógeno tiene el número de masa 1. El deuterio tiene el número de masa 2. El tritio tiene el número de masa 3.

- Los alótropos son sustancias formadas por el mismo elemento químico. Hay alótropos de oxígeno, que son oxígeno gaseoso (O2) y gas ozono (O3) La diferencia en este caso es el número de átomos en la molécula. El gas oxígeno es incoloro y el gas ozono es azul.

- Hay alótopos de carbono: carbono de grafito y carbono de diamante. El diamante tiene la estructura cristalina y es la sustancia más dura conocida. El grafito se usa fácilmente y, por lo tanto, se usa para escribir en papel.

- También hay alótropos de fósforo: fósforo blanco y fósforo rojo. El fósforo blanco se usaba ampliamente en las bombas porque era muy reactivo. Se quema fácilmente en el aire. El fósforo rojo es una estructura más grande y es el resultado del fósforo blanco.

- Los alótropos de azufre son: azufre rómbico y azufre monoclínico. Difieren en su estructura.

- Unión de átomos para lograr estabilidad, para adquirir la configuración electrónica de los gases nobles.

- Los gases nobles son elementos químicamente estables. Por esta razón, reaccionan con casi nada, son inertes.
- En el enlace iónico, prevalece el enlace entre metales y no metales. Los iones están unidos por una atracción electrostática. Los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente, cristalinos. Tienen un alto punto de fusión y ebullición. Conducir electricidad cuando está en solución acuosa o fundida.

- En la unión covalente, prevalece la unión entre no metales, hidrógeno y no metales, e hidrógeno con hidrógeno.

- En el enlace covalente hay intercambio de electrones. Sigue la teoría del octeto. Para el hidrógeno, dos electrones ya sirven para su estabilidad.

- Los enlaces covalentes forman moléculas. Los enlaces iónicos forman los llamados agregados iónicos. Los enlaces metálicos forman las aleaciones metálicas.

- Un enlace covalente puede ser simple, doble o triple.

- Hay tres tipos de enlaces intermoleculares, a saber, fuera de la molécula. Ellos son: puentes de hidrógeno, dipolo-dipolo y las fuerzas de Londres.

- Los puentes de hidrógeno son los enlaces intermoleculares más fuertes.

- Los puentes de hidrógeno son responsables del aumento anormal del punto de ebullición del agua. Los compuestos capaces de formar enlaces de hidrógeno generalmente tienen puntos de ebullición más altos y una volatilidad más baja. Todo esto se debe a su fuerte interacción, el vínculo es más fuerte.

- En los hidrocarburos (compuestos orgánicos), cuanto más larga es la cadena de carbono, mayor es el número de interacciones entre las Fuerzas de Londres o Van der Waals. Entonces, cuanto mayor sea el punto de ebullición.

Cuando una molécula tiene una parte polar y una parte no polar, la parte no polar se llama hidrófoba y la parte polar se llama hidrófila.

Cuando una molécula cambia de estado líquido a gaseoso, los enlaces intermoleculares se rompen. Su estructura no cambia.

- Los enlaces intermoleculares de tipo Fuerzas de Londres son los más débiles y se encuentran en moléculas no polares.