Quimica

Título () y porcentaje (%)


Es la relación entre soluto y disolvente de una solución dada en porcentaje (%). Los porcentajes pueden ser:

- Porcentaje de masa / masa o peso / peso:% m / m; % w / w

- Porcentaje de masa / volumen:% m / V; % w / v

- Porcentaje volumen / volumen:% v / v

Ejemplos:

20,3% de NaCl = 20,3 g en 100 g de solución

NaOH al 50% = 50 g de NaOH en solución de 100 ml (m / v)

46% de etanol = 46 ml de etanol en una solución de 100 ml (v / v)

El título no tiene unidad. Es adimensional. Varía de 0 a 1.

El porcentaje varía de 0 a 100.

o

Para encontrar el valor porcentual por título:

Relación entre concentración común, densidad y título:

     

Relación entre otras cantidades:

O simplemente:


 

Sigue los ejemplos:

1) Una solución contiene 8 g de NaCl y 42 g de agua. ¿Cuál es el título masivo de la solución? ¿Y tu porcentaje de título?

                        % = ?
                          
               
                                                                         
                                  
   
                                   

2) En la etiqueta de una botella de HCl está la siguiente información:

título de porcentaje de masa = 36.5%
densidad = 1.18g / mL

¿Cuál es la molaridad de este ácido?

Convierta el porcentaje en título:

Luego aplique la fórmula:



Para encontrar la molaridad: