Quimica

Entalpía


Como hemos aprendido, la entalpía (H) es la cantidad de energía que se encuentra en las sustancias que pueden alterarse mediante reacciones químicas. A partir de ahora, estudiaremos algunos tipos de entalpía.

Tipos de entalpía

A través de algunas reacciones, es posible calcular el valor de la variación de entalpía.

- Entalpía de formación.
- Entalpía de combustión.
- Entalpía de unión
- entalpía de neutralización
- Entalpía de disolución.

Entalpía de formación o calor de reacción.

La entalpía de la formación es la energía de la reacción cuando se forma. 1 mol sustancia de productos químicos (elemento en su estado estándar).

Estado predeterminado: es la forma más estable de una sustancia a 25 ° C y 1atm de presión. Son las sustancias simples.

Las sustancias que participan en la reacción de formación deben ser simples y deben informar el estado físico. Su rango de entalpía de formación estándar es cero.

Ejemplo de sustancia simple:

C(grafito), Oh2 (g), N2 (g), H2 (g)En(s), S(s).

Ejemplo de reacción de formación:

Esto significa que para formar 1 mol de NH3, la reacción produce 11 kcal de energía.

Este cálculo puede hacerse usando la fórmula de variación de entalpía y algunos datos tabulados.

Tenga en cuenta la tabla con los valores de entalpía de formación estándar de algunas sustancias:

Sustancia

H ° f kJ / mol

Sustancia

H ° f kJ / mol

C2H2(g)

226,8

Cdiamante

+2,1

CH4(g)

-74,8

NH3 (g)

-45,9

CO (g)

-110,3

NaCl (s)

-412,1

CO2(g)

-393,3

El3 (g)

+143

H2O (v)

-242

SO2 (g)

-297

H2O (l)

-286

SO3 (g)

-396

Ejemplo:

Escriba la reacción de formación para cada sustancia a continuación, indicando el valor de la entalpía de formación de SO3(g):

1 °) ensamblar formando reacción:

2 °) Aplicar la fórmula: