Quimica

Osmometria


Un osmosis estudia el paso espontáneo de solvente de una solución más diluida a una más concentrada a través de una membrana semipermeable. La palabra ósmosis proviene del griego osmóslo que significa impulso.

Un osmometria estudia la medición de la presión osmótica de soluciones.

Las soluciones deben ser del mismo soluto para igualar la concentración.


Para evitar que el solvente pase a la solución más concentrada, se agrega presión a la solución concentrada.

Para la ósmosis, hay tres tipos de membranas:

- permeable
- resistente al agua
- semipermeable

El membranas permeables Deje pasar el solvente y el soluto. Por ejemplo, se usa un paño de algodón fino.

El membranas impermeables no dejan pasar solvente o soluto. El membranas semipermeables tiene una acción selectiva en cuanto al tipo de sustancia que puede pasar a través de ella.

Se dejaron atravesar algunas sustancias, pero no otras. Permita el paso del solvente y evite el paso del soluto. Ejemplos de maniobras semipermeables:

- papel vegetal
- papel pergamino
- tripa animal (los que involucran salchichas y salchichas)
- vejiga animal
- película de acetato de celulosa - papel de celofán
- membrana celular
- membrana de porcelana que contiene ferrocianuro cúprico Cu2Fe (CN)6

Presión osmótica Es la presión la que debe aplicarse a la solución para que el solvente no cruce la membrana semipermeable.

Es la presión que se debe ejercer sobre un sistema para evitar que la ósmosis ocurra naturalmente. Para el cálculo de la presión osmótica, se utiliza la siguiente expresión:

Para soluciones iónicas:

Donde:

Las soluciones se pueden clasificar por sus presiones osmóticas. Siendo dos soluciones A y B con la misma temperatura:




Hipertónico, isotónico e hipotónico se refieren a la solución A en relación con la solución B.

Ejemplo de cálculo de presión osmótica:

Calcule la presión osmótica de una solución de sacarosa (C12H22El11) Se disolvieron 34,2 g de este soluto en 0,5 L de disolvente a 27ºC. Dado: MM = 342 g / mol.


En primer lugar, se debe calcular el número de moles en 34.2 g de sacarosa. Luego, encuentre el valor de 27 ° C en Kelvin, que sume 273 o 273.15.

Y, por último, aplique la fórmula sin el factor de corrección de Van't Hoff, porque la sacarosa es un compuesto molecular y no iónico.

El efecto coligativo iónico es mayor que el efecto coligativo molecular.

La presión osmótica es muy importante y explica una serie de fenómenos que ocurren.

El hecho de que las verduras se marchiten después de ser sazonadas con sal ocurre porque la sal elimina el agua de las células de las verduras. Las frutas secas, como la ciruela negra, se hinchan cuando se colocan en agua.

También ayuda a preservar los alimentos, como la carne salada y las frutas cocinadas en almíbar muy dulce, evitando que se echen a perder fácilmente.

Los peces tienen un metabolismo diferente según el tipo de agua en que viven. El cuerpo del pez está compuesto de mucha agua y otras sustancias disueltas en él.

Debido a que el agua salada tiene más sales que el agua dulce, un pez de agua salada no podría vivir en agua dulce y viceversa. Causaría un desequilibrio entre la presión osmótica interna del organismo de los peces y la presión osmótica externa del agua.

En casos de deshidratación, donde hay mucha pérdida de agua, es necesario reemplazar el cuerpo con solución salina, compuesta de agua hervida, una cucharada de sal de mesa y dos cucharadas de azúcar, para reequilibrar la presión osmótica del cuerpo.

Resumen de propiedades coligativas

PROPIEDAD COLECTIVA

Causa

La tonoscopia

Disminución de la presión de vapor del solvente

Ebulioscopia

Aumento de la temperatura de ebullición

Crioscopia

Disminución de la temperatura de congelación

Osmometria

Aumento de la presión osmótica

Video: Osmometria - FÁCIL E RÁPIDO Aprenda em 5min (Octubre 2020).