Quimica

Propiedades periódicas y aperiódicas (continuación)


Es la tendencia que tiene un átomo para atraer electrones. Es característico de los no metales.

Linus Pauling, a través de experimentos, intentó cuantificar esta tendencia y creó una escala de electronegatividad. Esta escala existe en muchas tablas periódicas.

La electronegatividad aumenta a medida que disminuye el radio atómico. Cuanto mayor sea el radio atómico, menos atraerá el núcleo a los electrones más lejanos y menor será la electronegatividad.

En la tabla periódica, los gases nobles no se consideran ya que no tienen tendencia a ganar o perder electrones. Ya están estabilizados.

La electronegatividad aumenta en las familias de abajo hacia arriba y, en períodos, de izquierda a derecha.

El elemento más electronegativo es flúor (F), con un valor de electronegatividad de 3,98.

Es la tendencia que tiene un átomo de electrones perdidos. Es muy característico de los metales. También se le puede llamar carácter metálico. Es el reverso de electronegatividad.

El eletropositividade aumenta a medida que aumenta el radio atómicas.

Cuanto mayor sea el radio atómico, menos será atraído el núcleo al electrón más alejado, más fácil será el átomo para donar electrones y mayor será la electropositividad.

Los gases nobles también no se consideran debido a su estabilidad.

La electropositividad aumenta en las familias de arriba a abajo y, en períodos, de derecha a izquierda.

El elemento más electropositivo es francio (Fr) que tiene la electronegatividad 0,70.

Tabla de electronegatividad

Mire la tabla, recordando que el valor más pequeño es el más positivo.

Elementos

Electronegatividad

F

3,98

El

3,44

Cl

3,16

N

3,04

Br

2,96

Yo

2,66

S

2,58

C

2,55

Metales nobles

2.54 a 2.28

H

2,20

P

2,19

Semimetales

2.04 a 1.18

Metales comunes

2.20 a 0.79

Fr

0,70

Es la cantidad de energía liberada cuando un átomo aislado en su (fase gas) estado fundamental recibe 1 es.

Un átomo aislado en su estado fundamental puede recibir 1e, convirtiéndose en un anión. Esto puede conducir a un estado más estable del átomo y luego se produce la liberación de energía.

La afinidad de electrones aumenta a medida que el radio atómico disminuye. Es importante para los no metales. Las mayoría de los elementos eletroafins son los halógenos y oxígeno.

La electroafinidad en la tabla periódica aumenta en las familias de abajo hacia arriba y los períodos de izquierda a derecha.

Sus valores se dan en Kj / mol y son muy difíciles de medir.

Es una propiedad aperiódica. El calor específico del elemento de estado sólido siempre disminuye al aumentar el número atómico.

El calor específico es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 ° C de elemento 1g.