Quimica

Curvas de solubilidad (continuación)


El gráfico también muestra que la solubilidad aumenta con el aumento de la temperatura.

En general, esto se debe a que cuando el soluto se disuelve con absorción de calor (disolución endotérmica), las sustancias que se disuelven con liberación de calor (disolución exotérmica) tienden a ser menos solubles en caliente.


Curva de solubilidad de algunas sales.
FUENTE: furg.br/furg/depto/quimica/solubi.html


FUENTE luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/solub.1.gif

Mirando el gráfico anterior sobre la solubilidad de algunas sales, responda:

1) ¿Cuál es el soluto más soluble a 0 ° C?

Es KI, porque solubiliza casi 130 g en 100 g de agua.

2) ¿Cuál es el C.S. aproximado de NaNO3 a 20 ° C?
90

3) Si la temperatura de una solución cae de 70 ° C a 50 ° C, ¿cuál es aproximadamente la masa de KBr que precipitará?

70 ° C = 90 g
50 ° C = 80g
Entonces: 90-80 = 10g

4) ¿Qué sal tiene la solubilidad afectada por el calentamiento?

En2SO4

5) Si el KNO3 solubiliza 90 g en 100 g de agua a 50 ° C, ¿cuánto se solubilizará cuando haya 50 g de agua?

x = 45 g de sal de KNO3

6) ¿Qué tipo de solución formaría 80 g de sal NH?4Cl a 20 ° C?

Solución supersaturada.

Ácido acético

4% de ácido acético

Sazonar la comida

Alcohol hidratado

Hidratado 96%

Alcohol doméstico empleado en limpieza

Soda cáustica

NaOH (líquido)

Eliminación de la corteza de grasa y fabricación de jabón

Suero fisiológico

NaCl (acuoso) 0.9%

Limpieza de lentes de contacto y medicina

Formaldehído

Metanal 40%

Conservación del tejido animal.

Alianza de oro

Oro de 18 quilates

Joyas

Agua sanitaria

Hipoclorito de sodio al 5%

Bactericida y lejía

En cuanto a la relación soluto / solvente

La solución puede ser:

- Concentrado: gran cantidad de soluto en relación con el solvente.

Ejemplo: H2SO4 conc = 98% de ácido sulfúrico + agua

- Diluido: pequeña cantidad de soluto en relación con el solvente.

Diluir significa agregar más solvente puro a una solución dada.

Ejemplo: agua + pizca de sal de mesa.