Quimica

Ebulioscopia


Un ebullioscopia Es una propiedad coligativa que hace que un líquido suba de temperatura cuando se le agrega un soluto no iónico no volátil.

La temperatura a la cual la ebullición del solvente en una solución de soluto no volátil es siempre más alta que el punto de ebullición del solvente puro (bajo la misma presión).

Esto se debe a que el agua, por ejemplo, solo volverá a hervir si recibe suficiente energía para devolver su presión de vapor a la presión exterior (atmosférica), lo que sucederá a una temperatura superior a 100 ° C. Ejemplo:

Agua pura: M.W. = 100 ° C
Agua azucarada: P.E. mayor que 100 ° C

Consulte la siguiente tabla para conocer las diferentes soluciones de sacarosa en agua y P.E.

Cantidad de material de sacarosa (por kg de agua)

P.E. Agua pura a 1 atm

P.E. agua en solución 1atm

0,01

100

100,01

0,2

100

100,10

0,8

100

100,42

Tenga en cuenta que cuantas más partículas disueltas haya en la solución, mayor será la temperatura de ebullición.

Cuanto mayor es la cantidad de partículas en una solución, mayor es su P.E.

Diagrama de fase y el punto triple

La transformación de cada estado físico tiene un nombre. Aviso:

 

Hay un gráfico que muestra la temperatura de ebullición y las curvas de temperatura de solidificación de cualquier sustancia en función de la presión de vapor.

Estas curvas coinciden en un punto específico en cada sustancia.

Las curvas de variación de las temperaturas de ebullición y solidificación del agua en función de la presión de vapor coinciden en el punto donde la presión es de 4,579 mmHg y la temperatura es de 0,0098 ° C.

Esta coordenada representa el punto triple de agua y el balance de fase.

Esto significa que la sustancia se puede encontrar en este punto exacto de la curva en tres estados físicos a la vez: sólido, líquido y gaseoso.

Balance de fase: