Quimica

Propiedades coligativas


¿Qué pasa con el punto de ebullición del agua si agregamos sal de mesa? ¿Por qué el agua hierve más rápido en lugares de gran altitud? ¿Por qué se agrega sal en las carreteras en invierno?

Estas preguntas se relacionan con las propiedades que comparan el comportamiento de las soluciones con su disolvente puro.

El propiedades coligativas Las soluciones son aquellas que se relacionan directamente con el número de partículas de soluto que se dispersan (disuelven) en un solvente dado.

Dependen del número de partículas dispersas en la solución, independientemente de la naturaleza de esa partícula. Estos son los cambios que los solutos causan al solvente.

Durante el estudio de las propiedades coligativas, siempre es necesario comparar el comportamiento de la solución con su disolvente puro.

   
Solvente agua pura y sal de cocina soluto. Cuando se mezclan, causan cambios en las propiedades físicas del solvente, en este caso aumentando el punto de fusión (mp).

Un ejemplo de esta comparación es el punto de ebullición del agua. Asegúrese de que al hervir agua pura al nivel del mar, la temperatura de ebullición del agua (disolvente puro) sea de 100 ° C. Sin embargo, cuando se calienta una solución acuosa de NaCl, es evidente que aumenta el punto de ebullición del agua.

Elevar el punto de ebullición del agua en la solución siempre tendrá efectos sobre algunas propiedades físicas de un solvente, que son:

- disminución de la presión de vapor
- Aumento del punto de ebullición
- disminución del punto de congelación
- aumento de la presión osmótica

Estos efectos se conocen como efectos coligativos, que dependen únicamente de la concentración (cantidad) de partículas que se dispersan en un disolvente.

Los efectos coligativos definen las cuatro propiedades coligativas, que son las siguientes:

- tonoscopy
- hirviendo
- crioscopia
- osmometría

Partículas disueltas

Antes de comenzar el estudio de las propiedades coligativas, es importante saber cómo calcular el número de partículas que se disuelven en las soluciones. Se encontrarán dos tipos de partículas, molecular e iónica.

Soluciones moleculares

Son las soluciones que tienen moléculas como partículas dispersas. El número de partículas (moléculas disueltas) es igual al número de partículas en solución. Ejemplos de partículas moleculares:

- glucosa - C6H12El6
- sacarosa - C12H22El11
- urea - CO (NH2)2

El cálculo de las soluciones moleculares se realiza a partir del concepto de mol, teniendo en cuenta el número de Avogadro.

1 mol de partículas = número de Avogadro = 6.02.1023 partículas

Ejemplo: Calcule el número de partículas de sacarosa contenidas en 1 L de solución de 2 mol / L: