Quimica

Modelo Rutherford


En 1911, el neozelandés Ernest Rutherford realizó un importante experimento.

Tomó un trozo de polonio metal (Po), que emite partículas alfa (α), y lo colocó en una caja de plomo con un pequeño orificio.

Las partículas alfa pasaron a través de otras placas de plomo a través de agujeros en su centro. Luego atravesaron una cuchilla muy delgada (10-4 mm) de oro (Au).

Rutherford adaptó un mamparo móvil de sulfuro de zinc (fluorescente) para registrar el camino recorrido por las partículas.

El físico observó que la mayoría de las partículas alfa cruzaban la hoja de oro y solo unas pocas se desviaban, o incluso retrocedían.

A partir de estos resultados, concluyó que el átomo no era una esfera positiva con electrones hundidos en esta esfera. Concluido que:

- el átomo es un gran vacío;
- el átomo tiene un núcleo muy pequeño;
- el átomo tiene núcleo positivo (+), ya que las partículas alfa a veces se desvían;
- Los electrones están alrededor del núcleo (en la electroesfera) para equilibrar las cargas positivas.

El modelo atómico de Rutherford sugirió un átomo con órbitas circulares de electrones alrededor del núcleo. Comparó el átomo con el sistema solar, donde los electrones serían los planetas y el núcleo sería el sol.

Hoy, se sabe que el átomo es de 10,000 a 100,000 veces más grande que su núcleo. En una escala macroscópica, uno puede comparar un átomo con un estadio de fútbol.

Si el átomo fuera el estadio de Maracaná, su núcleo sería una hormiga en el centro del campo. Entonces el átomo es enorme en relación con su núcleo.

Sin embargo, el átomo de Rutherford tiene algunos defectos. Si el núcleo atómico está formado por partículas positivas, ¿por qué estas partículas no se repelen entre sí y el núcleo no se colapsa?

Si las partículas tienen cargas opuestas, ¿por qué no se atraen? Los electrones perderían energía gradualmente girando en espiral hacia el núcleo y, al hacerlo, emitirían energía en forma de luz.

Pero, ¿cómo se mueven los electrones alrededor del núcleo sin que los átomos colapsen?

Estas preguntas fueron respondidas en 1932 por James Chadwick. Observó que el núcleo de berilio radioactivo (Be) emitía partículas sin carga eléctrica y una masa igual a la de los protones (+). Llamó a esta partícula neutrones.

Luego vino la tercera partícula subatómica. Ahora sabemos que en el núcleo del átomo hay protones y neutrones y en la electroesfera hay electrones.

Entonces se estableció esta relación:

Particular

PASTA

CARGA ELECTRICA

p

1

+1

no

1

0

é

1/1836

-1

En la tabla anterior, se puede ver que el electrón es 1.836 veces más pequeño que la masa de un protón.

Video: EL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD - Ciencias Para Todo con Jaume Campos (Abril 2020).