Quimica

Modelo de Bohr


El modelo del físico danés Niels Bohr estaba tratando de continuar el trabajo de Rutherford.

Para explicar los errores del modelo anterior, Bohr sugirió que el átomo ha cuantificado la energía. Cada electrón solo puede tener una cierta cantidad de energía, por lo que se cuantifica.

El modelo de Bohr representa los niveles de energía. Cada electrón tiene su energía. Se compara con las órbitas de los planetas del Sistema Solar, donde cada electrón tiene su propia órbita y con cantidades determinadas de energía.

Las leyes de la física clásica no se ajustan a este modelo. Cuando un electrón salta de un nivel inferior a un nivel superior, absorbe energía, y cuando vuelve a un nivel inferior, el electrón emite radiación en forma de luz.

Bohr organizó los electrones en capas o niveles de energía. Cada capa tiene un nombre y debe tener un número máximo de electrones.

Hay siete capas o niveles de energía alrededor del núcleo: K, L, M, N, O, P, Q.

Mire la tabla que muestra el nombre de las capas, su número cuántico y el número máximo de electrones en cada una.

cuántica

max # es

K

1

2

L

2

8

M

3

18

N

4

32

El

5

32

P

6

18

Q

7

2

Video: El modelo atómico de Bohr (Abril 2020).