Quimica

Conexiones intramoleculares (continuación)


Enlace covalente

La unión covalente se realiza de acuerdo con la diferencia de electronegatividad. Suele ocurrir entre no metal y no metal, hidrógeno y no metal e hidrógeno con hidrógeno.

Este enlace se caracteriza por compartir electrones entre los átomos. El hidrógeno tiene un electrón en su capa de valencia. Ser idéntico al noble gas helio con 2 electrones en la última capa. Necesita un electrón más. Entonces 2 átomos de hidrógeno comparten sus electrones siendo estables:

Ej. H (Z = 1) K = 1

H - H → H2

La traza representa el par de electrones compartidos.

En esta situación, todo sucede como si cada átomo tuviera 2 electrones en su electrosfera. Los electrones pertenecen a ambos átomos al mismo tiempo, es decir, los dos átomos comparten los 2 electrones. La porción más pequeña de una sustancia de enlace covalente resultante se llama molécula.

Entonces el H2 es una molécula o compuesto molecular Un compuesto se considera un compuesto molecular o molécula cuando solo tiene enlaces covalentes. Tenga en cuenta el enlace covalente entre dos átomos de cloro:


Fórmula Lewis o Fórmula Electrónica

Cl - Cl
Fórmula estructural

Cl 2
Fórmula molecular

Dependiendo del número de electrones que comparten los átomos, pueden ser mono, bi, tri o tetravalentes.

La unión covalente también puede ocurrir entre átomos de diferentes elementos, por ejemplo, agua.


Fórmula de Lewis

 
Fórmula estructural

H2El
Fórmula molecular

El agua, en el ejemplo, forma tres enlaces covalentes, formando la molécula H2O. El oxígeno es de 6 ° en la última capa y necesita 2 ° para ser estable. El hidrógeno es 1 es y necesita 1 más para estabilizarse. Todavía quedan dos pares de electrones sobre el átomo de oxígeno.

La unión covalente se puede representar de varias maneras. Las fórmulas en las que aparecen indicadas por los signos. . ox se llaman fórmula de Lewis o fórmula electrónica.

Cuando los pares de electrones están representados por guiones (-) llamamos a la fórmula estructural plana, que muestra el número de enlaces y qué átomos están unidos. La fórmula molecular es la más simple, mostrando solo qué y cuántos átomos hay en la molécula. Ver el modelo:

H .  . H (fórmula de Lewis o electrónica)
H - H (fórmula estructural plana)
H2 (fórmula molecular)

Tenga en cuenta la tabla de algunos elementos con su valencia (covalencia) y su representación.

ELEMENTO

COMPARTIR

VALENCIA

REPRESENTACION

HIDRÓGENO

1

H -

Cloro

1

Cl -

OXIGENO

2

- O - y O =

AZUFRE

2

- S- y S =

NITRÓGENO

3

CARBONO

4

Algunas reglas para montar el enlace covalente:

- colocando el elemento central en el medio;
- coloque el elemento más electronegativo alrededor del átomo central;
- Ponga el hidrógeno unido al oxígeno.

Propiedades de enlace covalente:

- forman moléculas;
- son generalmente solubles en disolventes no polares;
- tienen bajo FP y PE;
- En general, no conduzca electricidad excepto ácidos.

Un enlace covalente normal Es la unión entre átomos establecidos por pares de electrones, de modo que cada par está formado por un electrón de cada uno de los átomos. Ejemplo:

Este tipo de unión aparece muy a menudo en sustancias compuestas.

Un enlace covalente dativo Es el enlace donde el par de electrones está dado por solo uno de los átomos del enlace.

En la unión del dióxido de azufre (SO2) se ve así:

En este sentido, el azufre cede su par de electrones al átomo de oxígeno. No hay compartir

El enlace covalente dativo está representado por una flecha que va del átomo donante al átomo que recibió el par de electrones. Al igual que con el enlace covalente normal, el dativo también continúa con el octeto alrededor de cada átomo, manteniendo así la estabilidad.

Otro ejemplo es el trióxido de azufre (SO3):


Otro ejemplo es el monóxido de carbono (CO), que tiene dos enlaces covalentes normales y un covalente dativo entre carbono y oxígeno.
 

Es importante recordar que las sustancias formadas solo por enlaces covalentes normales o dativos se denominan moléculas o compuestos moleculares.

Una sustancia puede tener enlaces iónicos y covalentes. Si tiene al menos un enlace iónico, se considerará un compuesto iónico.

Si la sustancia está formada solo por enlaces iónicos, entonces la llamamos agregado iónico. En un compuesto iónico, no hay moléculas.