Quimica

Enlaces intramoleculares


Enlace iónico

El enlace iónico es el resultado del cambio entre iones de cargas eléctricas opuestas (aniones y cationes).

Este enlace generalmente ocurre entre metales y no metales.

Metales: de 1 a 3 electrones en la última capa; tendencia a perder electrones y formar cationes. Elementos más electropositivos o menos electronegativos.

No metales: 5 a 7 electrones en la última capa; tendencia a ganar electrones y formar aniones. Elementos más electronegativos o menos electropositivos.

Entonces

METAL + NO METAL → CONEXIÓN DE IONES

Ejemplo: Na y Cl

Na (Z = 11) K = 2 L = 8 M = 1
Cl (Z = 17) K = 2 L = 8 M = 7


El cloro quiere recibir 7 está en la última capa. Para obtener 8e (igual a los gases nobles) necesitas 1e.

Los enlaces iónicos forman compuestos iónicos que están formados por cationes y aniones. Dichos compuestos iónicos se forman según la capacidad de cada átomo para ganar o perder electrones. Esta habilidad es la valencia.

Observe la tabla con la valencia de los elementos químicos (algunos alcalinos, alcalinotérreos, calcógenos y halógenos):

SÍMBOLO

ELEMENTO QUIMICO

CARGA ELECTRICA

En

Sodio

+1

K

POTASIO

+1

Mg

Magnesio

+2

Ca

CALCIO

+2

Al

ALUMINIO

+3

F

FLUOR

-1

Cl

Cloro

-1

Br

BROMO

-1

El

OXIGENO

-2

S

AZUFRE

-2

Valencia de otros elementos químicos:

SÍMBOLO

ELEMENTO QUIMICO

CARGA ELECTRICA

Fe

HIERRO

+2

Fe

HIERRO

+3

Ag

PLATA

+1

Zn

ZINC

+2

Ejemplo: Mg y Cl

Puedes usar el "regla de tijera”, Donde el catión será la cantidad de cloro (no metal) en la fórmula final y el anión será la cantidad de magnesio (metal).

Otro ejemplo: Al y O


En este caso, también se usó la "regla de las tijeras". La fórmula final se llamará fórmula iónica.

Fórmula electrónica / Teoría de Lewis

La fórmula electrónica representa los electrones en las capas de valencia de los átomos.

Ej. NaCl

La fórmula electrónica también se llama fórmula de Lewis porque fue propuesto por este científico.

Propiedades de unión iónica:

- son sólidos a temperatura ambiente y presión de 1 atm;
- tienen alto PF y PE;
- son solubles en disolventes polares como el agua, por ejemplo;
- Conduzca la electricidad cuando esté en solución acuosa y cuando esté fusionado.