Quimica

Puentes de hidrógeno


Esta interacción intermolecular también se puede llamar enlaces de hidrógeno.

Siempre se mantiene entre el hidrógeno y un átomo más electronegativo, como el flúor, el oxígeno y el nitrógeno.

Es característico en las moléculas polares. Se pueden encontrar en estado sólido y líquido.

Es el enlace más fuerte de todos, debido a la alta electropositividad del hidrógeno y la alta electronegatividad del flúor, oxígeno y nitrógeno.

Por un lado, un átomo muy positivo y, por otro, un átomo muy negativo. Esto hace que la atracción entre estos átomos sea muy fuerte. Por lo tanto, generalmente son sólidos o líquidos. Ejemplos:

H2O, HF, NH3

Una consecuencia de los puentes de hidrógeno que existen en el agua es su alto tensión superficial. Las moléculas dentro del líquido se atraen y son atraídas por todas las moléculas vecinas, de modo que estas fuerzas se equilibran entre sí.

Ya las moléculas de la superficie son atraídas solo por las moléculas de abajo y los lados. En consecuencia, estas moléculas se atraen más fuertemente y crean una película elástica similar a una película en la superficie del agua.

Este fenómeno ocurre con todos los líquidos, pero con el agua ocurre más intensamente.

La tensión superficial explica algunos fenómenos, como el hecho de que algunos insectos caminan sobre el agua y la forma esférica de las gotas de agua.