Quimica

Fuerzas de Londres


Esta interacción intermolecular también se puede llamar fuerzas inducidas por dipolo o fuerzas de Van der Waals.

Es la interacción más débil de todas y ocurre en moléculas no polares. En este caso, no hay atracción eléctrica entre estas moléculas.

Siempre deben permanecer aislados y eso es lo que realmente sucede, porque a temperatura ambiente están en estado gaseoso.

Son aproximadamente diez veces más débiles que los enlaces dipolo-dipolo.

La molécula, aunque no es polar, tiene muchos electrones que se mueven rápidamente. Puede suceder en cualquier momento que una molécula tenga más electrones en un lado que en el otro.

Por lo tanto, esta molécula se polarizará momentáneamente y, por inducción eléctrica, causará la polarización de una molécula vecina (dipolo inducido), lo que dará como resultado una atracción débil entre ellas. Esta atracción es la Fuerza de Londres.

Ejemplos: Cl2CO2, H2

Tabla resumen de propiedades físicas y tipos de conexión.

Tipo de sustancia

Metálico

Iónico

Covalente polar

Apolar covalente

Partícula

Átomos y cationes

Iones

Moléculas

Moléculas

Atracción entre partículas

Por "electrones libres"

Atracción electrostática

Puentes de hidrógeno o dipolo-dipolo

Van der waals

Estado fisico

Sólido (excepto Hg)

Sólido

Neto

Gaseoso

PF y PE

Alta

Alta

Bajo

Muy bajo

Conductividad electrica

Alto (sólido y líquido) sin atraer sustancia

Alto (fundido o en solución)

Prácticamente nulo cuando es puro. Conductivo cuando está en solución

Nulo

Solubilidad en solventes comunes

Insoluble

Solvente polar soluble

Solvente polar soluble

Solvente no solvente soluble

Dureza

Duro pero maleable y dúctil

Duro pero quebradizo

-

-

Generalmente, se usa la regla de que similar se disuelve similar. Esto significa que el solvente polar disuelve la sustancia polar y el solvente apolar disuelve la sustancia apolar.

Pero esta regla no siempre es correcta. El agua, por ejemplo, es una sustancia polar y puede disolver el alcohol etílico, que es no polar.

Video: QUÍMICA. Fuerzas intermoleculares. Van der Waals, London y enlaces de hidrógeno (Abril 2020).