Quimica

Estequiometría (continuación)


Cálculo de pureza

El cálculo de pureza se realiza para determinar la cantidad de impurezas que existen en las sustancias. Estos cálculos se usan ampliamente, ya que no todas las sustancias son puras.

Ejemplo: una muestra de calcita que contiene carbonato de calcio al 80% se descompone al calentarla de acuerdo con la reacción:

¿Qué masa de óxido de calcio se obtiene al quemar 800 g de calcita?

x = 640 g de CaCO3

Para el resto del cálculo, solo se usa el valor de CaCO3 puro, es decir, 640 g.


x = 358.4g CaO

Cálculo de rendimiento

Es común en las reacciones químicas que la cantidad de producto sea menor que el valor esperado. En este caso, el rendimiento no fue total. Esto puede suceder por una variedad de razones, como la mala calidad de los instrumentos o reactivos, la mala preparación del operador, etc.

El cálculo del rendimiento de una reacción química se realiza a partir de la cantidad de producto obtenido y la cantidad teórica (que debe obtenerse). Cuando no hay referencia al rendimiento de reacción involucrado, se supone que ha sido del 100%. Ejemplo:

En un proceso de obtención de hierro a partir de mineral de hematita (Fe2El3), considere la ecuación química desequilibrada:

Usando 480 g del mineral y suponiendo un rendimiento del 80% en la reacción, la cantidad de hierro producida será:

Ecuación equilibrada:

Datos: 1Fe2El3 = 480g
2Fe = x (m) con 80% de rendimiento
MM Fe2El3 = 160 g / mol
MM Fe = 56 g / mol


x = 336 g de Fe

Cálculo de ingresos:


x = 268.8 g de Fe