Quimica

Teorías modernas de ácidos y bases


En términos generales, sabemos que el ácido es cada sustancia que produce un catión H + en el agua y que la base es cada sustancia que produce un anión OH- en el agua.

Esta teoría se ha utilizado durante mucho tiempo para explicar el concepto de ácido y base. Es el Teoría de Arrhenius.

Pero, a medida que pasó el tiempo, surgieron nuevas teorías relacionadas con el ácido y la base. Son las llamadas modernas teorías ácido-base. Son ellas:

- Teoría de Bronsted-Lowry
- Teoría de Lewis

Primero, echemos un vistazo a la teoría de Arrhenius.

Teoría de Arrhenius

Para este científico, los ácidos y las bases son electrolitos, que en contacto con el agua liberan iones. Cuando un ácido libera iones en solución acuosa, un ionización. Ejemplo:

HCl + H2O → H + + Cl-

En realidad, libera el ion hidronio (H3O +), así:

HCl + H2O → H3O ++ Cl-

Cuando una base libera iones en solución acuosa, un disociación. Ejemplo:

NaOH + H2O → Na + + OH-

Ácido Arrhenius: es toda sustancia que produce un catión H + en el agua.
Base de Arrhenius: es cualquier sustancia que en el agua produce un anión OH.

A continuación estudiaremos las teorías de Bronsted-Lowry y Lewis.