Quimica

Estequiometría Común / Estequiometría Fórmula


Los cálculos estequiométricos relacionan las cantidades y cantidades de elementos químicos.

El concepto de mol es ampliamente utilizado en estos cálculos. Es muy importante saber cómo convertir la unidad de gramo en mol. Puedes usar la siguiente fórmula:

Donde:
n = número de mol (cantidad de materia)
m = masa en gramos
MM = masa molar (g / mol)

Ejemplo:

¿Cuántos gramos hay en 2 mol de CO?2?

                            

Este cálculo también se puede hacer por regla de tres:

Para cálculos con una regla de tres, siempre debemos colocar las unidades iguales una debajo de la otra, como en el ejemplo anterior.

Vea otros ejemplos de cálculos estequiométricos que involucran solo la fórmula química:

  • ¿Cuántos moles hay en 90 g de H2Oh?


90 = 18. x

5 mol = x

  • ¿Cuántas moléculas de agua hay en 3 moles de H2Oh?

x = 3. 6.02.1023
x = 18.06. 1023 o 1.806,1024 moléculas

  • ¿Cuál es el volumen ocupado por 4 moles de gas Cl?2 en CNTP?

x = 4 x 22,4
x = 89.6L

  • 4) ¿Cuántos moles hay en 89.6L de gas CO?2 en CNTP?


x = 4 mol