Quimica

Estequiometría (continuación)


Cálculo excesivo y limitante de reactivos

Para asegurar que la reacción ocurra y ocurra más rápido, generalmente se agrega un exceso de reactivo. Solo uno de los reactivos estará en exceso. El otro reactivo será el limitante.

Estos cálculos se pueden identificar cuando el problema tiene dos valores de reactivo. Es necesario calcular cuál de estos reactivos es el agente limitante y cuál es el exceso.

Una vez que se descubre el reactivo limitante y en exceso, solo se usa el agente limitante como base para los cálculos estequiométricos. Ejemplos:

1) El zinc y el azufre reaccionan para formar sulfuro de zinc de acuerdo con la siguiente reacción:

Reaccionó 30 g de zinc y 36 g de azufre. ¿Quién es el gobernante en exceso?

Balancear la reacción química:
Datos:
Zn = 30g
S = 36 g
Convierte la masa en gramos a mol:

             
                                               

                      
Por la proporción de reacción, 1 mol de Zn reacciona con 1 mol de S. Entonces, 0.46 mol de Zn reacciona con cuántos moles de S? Se puede hacer una regla de tres para verificar qué conductor está en exceso:

x = 0.46 mol de S

Entonces 1mol Zn necesita 1mol S para reaccionar. Si tenemos 0,46 moles de Zn, necesitamos 0,46 moles de S, pero tenemos 1,12 moles de S.

Concluimos que S está en exceso y, por lo tanto, Zn es la regla limitante.

2) ¿Cuántos gramos de ZnS se formarán a partir de los datos en la ecuación anterior?

Para resolver esta pregunta, solo se utiliza el valor límite del reactivo.

 

x = 44,68 g de ZnS

Algunas constantes y conversiones útiles

1atm = 760mmHg = 101325Pa
1Torr = 1 mmHg

R = 0.082 atm. L / mol.K
R = 8.314 / mol.K
R = 1.987cal / mol.K

Número de Avogadro: 6.02.1023

1ml = 1cm³
1dm³ = 1l = 1000ml

1000Kg = 1ton
1 kg = 1000 g
1g = 1000mg

1nm = 1.10-9m