Quimica

Ley de Guldberg y Waage


Un Ley de la velocidad o Ley de Guldberg-Waage Fue propuesto en 1867 por los científicos noruegos Cato Maximilian Guldberg (1836-1902) y Peter Waage (1833-1900). Se declaró lo siguiente:

"La velocidad de una reacción es directamente proporcional al producto de las concentraciones molares de reactivo para cada temperatura, elevada a exponentes determinados experimentalmente.."

Los exponentes en la ley determinarán el orden de la reacción. Para una reacción genérica tenemos:

Donde:
V = velocidad de reacción
K = velocidad constante
A = concentración molar de A
B = concentración molar de B
X e Y = exponentes determinados experimentalmente

En una reacción elemental, donde ocurre en un solo paso, el exponente es el coeficiente de reactivo.


Ejemplo:


Algunos procesos químicos ocurren en varios pasos. El reacciones globales son los que ocurren en más de una etapa. La velocidad de esta reacción depende de la velocidad de los pasos participantes. Cuando esto sucede, la velocidad de reacción está determinada por paso lento.

Es fácil entender por qué se usa el paso lento para determinar la velocidad de la reacción. Imagine, por ejemplo, un viaje en autobús entre las ciudades de Sao Paulo y Río de Janeiro.

Aparentemente, tenemos la impresión de que el viaje se realizará en un solo paso (salir de São Paulo y llegar a Río). Pero en la práctica, hay tres pasos. El primer paso es llegar a la estación de autobuses (10 minutos), el segundo tomar el autobús, otras 5 horas (300 minutos) y finalmente, en Río de Janeiro, tomar un autobús a su destino (5 minutos).

A medida que el partido de vuelta pasó más tiempo, redondeamos el viaje a 5 horas. Con reacciones químicas esto es algo como esto. Ejemplo:


_____________________________________

Velocidad de reacción:

Orden de reacción y molecularidad.

El orden de una reacción química solo se puede determinar experimentalmente. La molecularidad representa el número mínimo de moléculas reactivas o iones requeridos para que ocurran colisiones y la reacción proceda en un solo paso (elemental).

Los exponentes en la ley de la velocidad pueden determinar el orden de reacción.


Donde:

Ejemplo:


Ley de la velocidad:

Molecularidad: 3 - trimolecular

El orden de la reacción puede indicar qué sucede con la velocidad de reacción cuando cambia la concentración de los reactivos.

Orden

¿Qué pasó con la concentración?

Igual

Duplicado (cuadrado)

Al cubo

Mira el ejemplo. Deje la ecuación química:

Respuesta:
a) ecuación de velocidad:

b) orden de reacción:
2do orden

c) ¿Qué le sucede a la velocidad cuando la concentración de NO2 se duplica?
2² = 4 (la velocidad aumenta 4 veces).

d) ¿qué sucede con la velocidad cuando la concentración de CO se duplica?
No pasa nada porque la concentración de CO no cambia nada. Tu pedido es cero.