Quimica

Balance químico (continuación)


Influencia de la presión

La presión de un gas está asociada con el volumen de este gas. El aumento de la presión beneficia la reacción con un volumen más bajo y la disminución de la presión beneficia la reacción con un volumen más alto.

Aumento del volumen de gas = EXPANSIÓN
Disminución del volumen de gas = CONTRACCIÓN

Sé la reacción química:

El volumen ocupado por conductores y productos sigue la relación estequiométrica. En este caso, el producto tiene un volumen más bajo. Con una presión creciente, el equilibrio cambiará a la dirección correcta, porque tiene menos volumen.

Aumento de presión = EQ para el lado de menor volumen
Disminución de presión = EQ para el lado de mayor volumen

Para estos cambios, no hay cambio en el valor de KC.

Influencia de la temperatura

Es el único cambio que puede modificar el valor de KC.


El aumento de la temperatura beneficia la reacción endotérmica.
La disminución de la temperatura beneficia la reacción exotérmica.

La presencia de un catalizador (químico que acelera la reacción química) no cambia el valor de KC. El catalizador promueve una disminución en el momento de equilibrio. Cambios tanto en la reacción directa como en la reacción inversa.

Resumen de desplazamiento de equilibrio químico

Disturbio externo

Desplazamiento de equilibrio

Cambio de Kc o Kp

Agregar un participante

En la dirección opuesta al participante

No

Retirada de un participante

En el sentido del participante

No

Aumento de la presión total

Hacia el volumen más pequeño

No

Disminución de la presión total

Hacia el volumen más alto

No

Aumento de la temperatura

En el sentido endotérmico

Si

Disminución de la temperatura

En el sentido exotérmico

Si

Presencia de catalizador

No

No

Balance químico - 2

Constante de acidez (Ka) y constante de basicidad (Kb)

Cuando un ácido entra en contacto con el agua, decimos que se ha producido una ionización. Para las bases, usamos el término disociación. Esto es lo que sucede cuando se agrega ácido clorhídrico en agua:

Su constante de equilibrio viene dada por:

Tenga en cuenta que la sustancia líquida agua no debe participar en la constante de equilibrio porque su concentración es constante. Entonces, si la concentración de agua se multiplica por KC, obtenemos una nueva constante, la Acidez constante, Ka.

La constante de acidez indica la fuerza del ácido. Cuanto más bajo es el valor de Ka, más débil es el ácido. Menos ionizado es este ácido. Esta constante se usa para ácidos débiles. Los ácidos fuertes no tienen Ka, ya que se disocian por completo y no tienen equilibrio (reacción directa e inversa).

La constante de acidez está vinculada al grado de ionización de un ácido.

Cuanto mayor sea el Ka, mayor será el grado de ionización, por lo tanto, ácido fuerte.
Cuanto más bajo es el Ka, más bajo es el grado de ionización, por lo tanto ácido débil.

Mire la tabla de ácidos con diferentes valores de Ka y su fuerza ácida:

Ácidos

Ka (25 ° C)

FUERZA ÁCIDA

HClO4

10+10

Muy fuerte

HCl

10+7

Muy fuerte

H2SO4

10+3

Fuerte

H2SO3

1,5.10-2

Fuerte

H3PO4

7,6.10-3

Débil

HNO2

4,3.10-4

Débil

Hf

3,5.10-4

Débil

CH3COOH

1,8.10-5

Débil

H2CO3

4,3.10-7

Débil

H2S

1,3.10-7

Débil

HCN

4,9.10-10

Muy débil

También podemos usar para demostrar el valor de la constante de acidez, la constante de ionización, Ki.

Un basicidad constante es dado por Kb, e indica la fuerza de la base y su grado de disociación. Es similar a Ka, pero ahora se refiere a las bases.