Quimica

Cambio de equilibrio químico


Para que un sistema esté en equilibrio químico, la velocidad de la reacción directa debe ser igual a la velocidad de la reacción inversa.

Las condiciones que rodean estas reacciones no deben cambiarse. Si esto ocurre, habrá un cambio en el equilibrio. Estas modificaciones pueden ser:

- concentración de reactivos y productos
- presión
- temperatura
- presencia de catalizador

Estas modificaciones pueden beneficiar la reacción en una dirección (directa o inversa). A estos disturbios los llamamos cambio de equilibrio.

Desplazamiento de equilibrio - Cualquier cambio en la velocidad de reacción directa o reacción inversa, que causa cambios en las concentraciones de sustancias y conduce al sistema a un nuevo estado de equilibrio químico.

Cuando la velocidad de reacción sencillo aumenta es porque el equilibrio está cambiando a la derecho.
Cuando la velocidad de reacción inversa aumenta es porque el equilibrio está cambiando a la izquierda.

El estudio de los desplazamientos de equilibrio fue desarrollado por el químico francés. Le chatelier.

Es posible predecir qué sucede con la reacción de acuerdo con el cambio que se realiza. La declaración de Le Chatelier dice:

"Cuando un factor externo actúa sobre un sistema de equilibrio, se mueve, tratando de minimizar la acción del factor aplicado".

Influencia de la concentración.

Un aumento en cualquiera de las concentraciones da como resultado un cambio de equilibrio hacia el otro lado. La eliminación de alguna sustancia provoca el desplazamiento hacia un lado.

Durante las modificaciones, los valores de todas las concentraciones cambian, pero el valor de KC sigue siendo el mismo.

Ser:




Si aumenta la concentración de reactivo, la reacción necesita producir más producto, por lo que se mueve hacia la derecha.
Si la concentración de reactivo disminuye, la reacción necesita producir más reactivo en sí mismo, por lo que se desplaza hacia la izquierda.
Si la concentración del producto aumenta, la reacción necesita producir más reactivo, por lo que se desplaza hacia la izquierda.
Si la concentración del producto disminuye, la reacción necesita producir más producto en sí, por lo que se desplaza hacia la derecha.