Quimica

Equilibrio químico


La mayoría de las reacciones químicas terminan cuando termina el número de conductores. Algunos procesos no se completan. El hecho de que esto ocurra puede explicarse por la reversibilidad de la reacción.

Después de formar los productos, nuevamente forman los reactivos originales. Si no se realizan ciertas modificaciones, estas reacciones no llegarán a su fin. Tienden a alcanzar el equilibrio químico

El equilibrio químico está representado por flechas inversas: ↔

Reacciones reversibles

Sé la reacción genérica:


Donde:

V1 y V2 son las velocidades

En el equilibrio, las concentraciones A, B, C, D son constantes pero no necesariamente iguales.

Reacción reversible Es uno que ocurre simultáneamente en ambas direcciones. Al mismo tiempo, los reactivos se convierten en productos y los productos se convierten en reactivos.

En el cuadro a continuación, los conductores están representados por B y los productos por A.

Fuente: curriculodequimica.blogspot.com/2009_05_01_archive.html

Fuente: cesarmauriciosantos-fisqui.blogspot.com/2008

Al comienzo de la reacción, hay muchos reactivos. A medida que pasa el tiempo, esta cantidad disminuye y también lo hace la velocidad.

Mientras tanto, al comienzo de la reacción, no hay productos, la cantidad es cero. En el curso de la reacción, se forman productos, la velocidad inicial es cero y aumenta hasta que es igual a la velocidad del reactivo.

En este momento, las velocidades permanecerán iguales y constantes. Las concentraciones también serán constantes. Cuando las velocidades del producto y el reactivo alcanzan este punto, decimos que la reacción está en equilibrio.

Clasificación de saldo

Podemos clasificar los equilibrios de acuerdo con las fases de las sustancias involucradas en la reacción química.

Equilibrio homogéneo

Es uno donde todas las sustancias están en la misma fase (estado físico). Suelen aparecer en sistemas gaseosos y acuosos. Ejemplos:

Equilibrio heterogéneo

Es uno donde las sustancias están en diferentes fases. Usualmente involucran sustancias sólidas y líquidas. Ejemplos: