Quimica

Electrólisis (continuación)


Leyes de electrólisis

Las leyes que rigen la electrólisis son las leyes que relacionan las masas de sustancias producidas en los electrodos y las cantidades de energía gastadas en la electrólisis.

Estas leyes fueron establecidas por el físico inglés. Michael Faradayen 1834

Primera Ley de Electrólisis o Ley de Faraday

"La masa de la sustancia electrolizada en cualquiera de los elementos es directamente proporcional a la cantidad de carga eléctrica que atraviesa la solución".

Donde:
m = masa de sustancia
k = constante de proporcionalidad
Q = carga eléctrica (Coulomb)

Electrolisis Segunda Ley

"Usando la misma cantidad de carga eléctrica (Q) en varios electrolitos, la masa de la sustancia electrolizada en cualquiera de los electrodos es directamente proporcional al gramo equivalente de la sustancia".

m = masa de sustancia (g)
k2 = proporcionalidad constante
E = equivalente de gramo

Uniendo las dos leyes tenemos:

Estudiamos en física que:

Donde:
Q = carga eléctrica (C)
i = intensidad de la corriente eléctrica (A)
t = tiempo (s)

Entonces tenemos la siguiente expresión:

La constante K llamado Constante de Faraday es equivalente a

Al reunir toda esta información, tenemos el ecuación de electrólisis general:

La carga eléctrica de 96500 coulomb se llama faraday (F).

1 Faraday
- Es la carga eléctrica que produce un gramo equivalente de cualquier elemento en una electrólisis.
- Aproximadamente 96,500 Coulomb
- Equivalente a la carga de un mol (6,02.1023) de electrones o protones.