Quimica

Balance químico (continuación)


Efecto iónico común

En un equilibrio de iones, la adición de especies químicas puede contemplar iones que ya existen en el sistema o no.

Si el ion agregado ya existe en equilibrio (ion común), su comportamiento será como agregar cualquier sustancia que ya exista en la reacción.

Si se agrega una especie que el sistema no tiene y reacciona con algún equilibrio presente, deberíamos estudiar el efecto de disminuir la concentración de esta segunda sustancia. Si la sustancia agregada no reacciona en equilibrio, agregarla no modificará el sistema. Vea el siguiente ejemplo:

Según el lado que cambia el equilibrio, la solución cambia de color.

Vea lo que puede suceder si se agrega a esta reacción:

- Adición de HCl (aq) - El ácido HCl se ioniza para formar el ion catión H + (aq). Por lo tanto, provoca un aumento en la concentración de este ion en el sistema. Desplaza el equilibrio hacia la derecha hasta que se consuma el exceso agregado. El ion H + (aq) es el ion común al sistema.

- Adición de NaOH: la base de NaOH se disocia para formar el ion anión OH- (aq) que reacciona con el catión H + (aq), provocando la formación de agua y disminuyendo la concentración de H + (aq). Cambia el equilibrio hacia la izquierda para restablecer la cantidad eliminada de este ion. El ion OH- (aq) es el ion inusual para el equilibrio.