Quimica

Factores que cambian la velocidad de las reacciones químicas.


Algunos factores pueden aumentar o disminuir la velocidad de una reacción química. Son ellos:

- temperatura
- superficie de contacto
- presión
- concentración
- presencia de luz
- catalizador
- inhibidores

Temperatura

La temperatura está vinculada a la agitación de las moléculas. Cuanto más caliente, más agitadas se vuelven las moléculas.

El aumento de la temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas (movimiento). Si las moléculas se mueven más, chocan cada vez más energía, disminuyendo la energía de activación y, en consecuencia, aumentando el número de colisiones efectivas. Por lo tanto, la velocidad de reacción también aumenta.

Por esta razón, aumentamos la llama de la estufa para cocinar y usamos el refrigerador para evitar el deterioro de los alimentos.

Superficie de contacto

El área de contacto entre los reactivos también interfiere con la velocidad de las reacciones químicas. Cuanto mayor es la superficie de contacto, mayor es el número de moléculas que reaccionan, mayor es el número de colisiones efectivas y, por lo tanto, aumenta la velocidad de reacción.

Esto explica, por ejemplo, por qué deberíamos tomar una tableta de aspirina entera en lugar de polvo. La tableta en polvo reacciona más rápido, causando lesiones en nuestro estómago. Si se traga entero, tardará más en reaccionar, evitando lesiones.

   

Una sustancia en polvo reacciona más rápido que una sustancia completa porque tiene una superficie de contacto más grande. Ver otros ejemplos:

- la carne se digiere más fácilmente cuando se mastica que entera;
- las ramas se queman más rápido que un trozo de madera de la misma masa;
La lana de acero se quema más rápido que una pieza de hierro de la misma masa.

Presión

La presión es la relación entre la fuerza y ​​el área, es decir, la fuerza en un área determinada. A medida que aumenta la presión en un recipiente, el volumen disminuye y, por lo tanto, aumenta la concentración de reactivos. Las moléculas chocan más, lo que aumenta el número de colisiones y, por lo tanto, aumenta la velocidad de reacción.

Fuente: Brasilescola

Concentración

La concentración está relacionada con la cantidad de soluto y disolvente de una sustancia. Aumentar la concentración de reactivos aumenta el número de moléculas de reactivos, aumenta el número de colisiones y también aumenta la velocidad de la reacción. Está asociado con la Ley Cinética (Ley de Guldber-Waage).

Cuando aumenta la concentración de oxígeno en una quemadura, la combustión ocurre más rápido.

Algunas reacciones químicas ocurren más rápido en presencia de luz. La luz influye en la velocidad de las reacciones porque es una energía de forma de onda electromagnética que ayuda a romper la barrera de energía de activación.

El peróxido de hidrógeno, por ejemplo, se descompone más fácilmente cuando se expone a la luz, por lo que debemos mantenerlo en un lugar oscuro.

La fotosíntesis realizada por las plantas es un tipo de reacción que está influenciada por la presencia de luz. Otra reacción donde la luz es ampliamente utilizada es la descomposición de AgBr, que da lugar a películas fotográficas.