Quimica

Electrólisis


La electrólisis es una reacción no espontánea causada por el suministro de electricidad desde un generador (baterías). Es el inverso de las baterías.

La electrólisis tiene muchas aplicaciones en la industria química, en la producción de metales como sodio, magnesio, potasio, aluminio, etc. También en la producción de productos no metálicos como el cloro, el flúor e incluso sustancias como el hidróxido de sodio (sosa cáustica) y el peróxido de hidrógeno (peróxido de hidrógeno), y la deposición de películas metálicas finas sobre piezas de metal o plástico.

Esta técnica de deposición de metal se conoce como galvanización. Los más comunes son los depósitos de cromo (cromado), níquel (niquelado), plata (cubiertos) y oro (dorado) utilizado en rejillas, cubiertas de automóviles, insignias, piezas de refrigeradores, joyas y equipos de música.

También se utiliza en la purificación o refinación electrolítica de muchos metales, como el cobre y el plomo. Y en el proceso de anodización, no es más que una oxidación forzada de la superficie de un metal para ser más resistente a la corrosión. El anodizado se realiza en aluminio.

En la electrólisis, se utilizan electrodos inertes (no reguladores) como el grafito de carbono o el platino. Para que ocurra la electrólisis debe haber:

- corriente eléctrica continua y voltaje suficiente para causar electrólisis;
- iones libres (por fusión o disolución)

Hay electrólisis ígnea y electrólisis acuosa.

Es una electrólisis donde no hay agua presente. Los metales iónicos son fundidos (fundidos). Cuando se fusionan, se ionizan, formando iones. A partir de estos iones, se forma la corriente eléctrica.

Reacción de fusión (transformación de estado físico sólido a líquido) de NaCl a 808 ° C:

Los electrodos deben ser inertes. Puede ser grafito de carbono o platino.

Estos electrodos están polarizados, uno con carga negativa y otro con carga positiva, y se colocan en una cubeta con el metal fundido de NaCl.

Tenga en cuenta que en el dibujo hay dos electrodos cargados eléctricamente, el polo positivo y el polo negativo, sumergidos en un metal fundido.

La reacción anterior muestra la formación de iones Na + y Cl-. Cuando estos iones entran en contacto con los electrodos, los iones positivos (Na +) irán al electrodo negativo. El ion negativo (Cl-) irá al electrodo positivo.

En el electrodo negativo, se formará sodio metálico (Na °). En el electrodo positivo, cloro gaseoso (Cl2) Tenga en cuenta la formación de burbujas.

El electrodo positivo se llama ánodo y se produce la reacción de oxidación.
El electrodo negativo se llama cátodo y la reacción de reducción ocurre en él.

Reacciones:

La reacción del cátodo debe multiplicarse por 2 para poder cancelar con la reacción del ánodo ya que forma gas de cloro (Cl2).

Fuente: alfaconnection.net/pag_avsf/fqm0302.htm