Quimica

Número de oxidación (NOX)


Para comprender la electroquímica, es necesario saber cómo calcular el número de oxidación de las sustancias involucradas en una reacción química.

El número de oxidación o NOX se calculará de la siguiente manera:

1) Sustancia simple: CERO (porque no hay pérdida ni ganancia de electrones).
Ejemplos:
H2 NOX H = 0
Fe NOX Fe = 0
El3 NOX O = 0

2) El átomo como ion simple: Tu propio cargo.
Ejemplos:
Na + NOX Na = 1+
S2- NOX S = 2-
H + NOX H = 1+

3) metales alcalinos a la izquierda de la fórmula: 1+
Ejemplos:
NaCl NOX Na = 1+
LiF NOX Li = 1+
K2S NOX K = 1+

4) metales alcalinotérreos a la izquierda de la fórmula: 2+
Ejemplos:
CaO NOX Ca = 2+
MgS NOX Mg = 2+
SrCl2 NOX Sr = 2+

5) halógenos: 1-
Ejemplos:
NaCl NOX Cl = 1-
KF NOX F = 1-
K2Br NOX Br = 1-

6) Calcógenos: 2-
Ejemplos:
CaO NOX O = 2-
ZnO NOX O = 2-
MgS NOX S = 2-

7) Ag, Zn y Al: 1+, 2+, 3+
Ejemplos:
AgCl NOX Ag = 1+
ZnS NOX Zn = 2+
Al2S3 NOX Al = 3+

8) Hidrógeno en compuesto: 1+
Ejemplo:
H2NOX H = 1+

9) Hidruro metálico (hidrógeno en el lado derecho de la fórmula): 1-
Ejemplo:
NaH NOX H = 1-

10) Oxígeno en compuesto (regla de calcógeno): 2-
Ejemplo:
H2NOX O = 2-

11) oxígeno flúor: 1+ y 2+
Ejemplos:
El2F2 NOX O = 1+
De2 NOX O = 2+

12) Peróxidos (oxígeno + alcalino / alcalinotérreo): 1-
Ejemplos:
H2El2 NOX 0 = 1-
En2NOX 0 = 1-

13) superóxidos: -
Ejemplo:
K2El4 NOX O = -

Para sustancias con dos o más elementos químicos:

- suma de NOX de todos los átomos = cero
- suma de NOX de todos los átomos en un ion compuesto = su carga

Ejemplo: para encontrar NOX de H en el agua, conociendo solo NOX de O, puede colocarlo encima de la fórmula NOX y debajo de la suma. Así:

  1+ 2- → NOX

H2O → elemento químico
______
2+ 2- = 0 → sumatoria

En este caso, el NOX de O es 2-. NOX se multiplica por el número de átomos de O, entonces 2-

Dado que el agua es una sustancia que se encuentra en su estado neutral (no un ion), la suma de las cargas es cero. H agrega 2+ por este motivo.

Para encontrar el NOX de H, divida la suma de H por el número de átomos de H. Como hay dos átomos de H, NOX será 1+

Oxeducción

Es la reacción química que se caracteriza por la pérdida o ganancia de electrones. Es la transferencia de electrones de una especie química a otra. Ocurren dos fenómenos: oxidación y reducción.

Oxidación - pérdida de electrones, donde aumenta el NOX. Agente reductor.
Reducción - ganancia de electrones, donde el NOX disminuye. Agente oxidante