Quimica

Ley de Proust


"Una sustancia compuesta dada está compuesta de sustancias más simples, siempre unidas en la misma relación de masa".

El químico francés Joseph Louis Proust observó que en una reacción química la relación entre las masas de las sustancias participantes es siempre constante. Un Ley de Proust o el Ley de proporciones definidas dice que dos o más elementos, cuando se combinan para formar sustancias, retienen proporciones definidas.

Nota: La masa de una molécula de agua es 18 gy es la suma de las masas atómicas de hidrógeno y oxígeno.

H2 - masa atómica = 1 → 2 x 1 = 2g
O - masa atómica = 16 → 1 x 16 = 16 g

Entonces, 18 g de agua siempre tienen 16 g de oxígeno y 2 g de hidrógeno. La molécula de agua está en la proporción 1: 8.

Las leyes Lavoisier y Proust se llaman Meditar en las leyes porque están relacionados con la masa de elementos químicos en las reacciones químicas.

Video: Leyes ponderales. Ley de las proporciones definidas o ley de Proust. Teoría + ejercicios típicos (Abril 2020).