Quimica

Ley de Lavoisier


"En una reacción química, la suma de las masas de reactivos es igual a la suma de las masas de productos".

Según esta ley, en un sistema químico cerrado, cualquiera que sea la transformación, la masa sigue constante.

Estas declaraciones obedecen una ley de la naturaleza. Fue descubierto por el científico francés. Antoine Lavoisiera finales del siglo XVII. Por esta razón, esta ley se hizo conocida como LHey de Lavoisier o Ley de Conservación de Pasta.

La suya también es la famosa frase: "En la naturaleza no se pierde nada, no se crea nada. Todo se transforma".

Aviso:
Una reacción entre las sustancias A y B se convierte en C. La masa de la sustancia A es de 20 gy B es de 5 g. ¿Cuál es la masa de C?

A + B → C
20g 5g x

Entonces: 20 + 5 = 25 g de C

A + B → C
20g 5g 25g

Esta reacción obedece la Ley de Lavoisier, donde la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.

Video: Ley de LAVOISIER o de conservacion de la masa 4ºESO quimica unicoos leyes ponderales (Febrero 2020).