Quimica

Reacciones químicas (continuación)


Velocidad de reacción

Las reacciones químicas no ocurren a la misma velocidad: algunas son más rápidas, otras son muy lentas. Por ejemplo, la reacción entre el bicarbonato de sodio y el vinagre es rápida. Solo los reactivos entran en contacto para que ocurra. La reacción que ocurre entre el hierro, el oxígeno y el agua, formando el óxido, es lenta.

Algunos factores pueden cambiar la velocidad de las reacciones químicas. En una reacción entre una tableta efervescente y agua, podemos acelerar la velocidad de esta reacción. Simplemente divida la tableta en partes iguales. Entonces, cuanto más aplastado, más dividido, más rápida es la reacción. Este factor es la superficie de contacto, que aumenta y acelera la reacción.

Lo mismo vale para la temperatura. Si ponemos la tableta efervescente en agua fría y otra en agua caliente, observaremos que con agua caliente la reacción ocurre más rápido. Luego, al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad de la reacción química.

Tipos de reacciones químicas

Las reacciones químicas se clasifican en cuatro tipos:

- síntesis o adición
- análisis o descomposición
- simple cambio o movimiento
- doble intercambio

- SÍNTESIS O ADICIÓN - es la reacción donde dos o más sustancias reaccionan para convertirse en una. Ejemplos:

C + O2 → CO2
Cao + H2O → Ca (OH)2

- ANÁLISIS O DESCOMPOSICIÓN - es la reacción donde una sustancia se divide en dos o más sustancias de estructura más simple. Ejemplos:

2AgBr → 2Ag + Br2
2Cu (NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 

- INTERCAMBIO O DESPLAZAMIENTO SIMPLE: es la reacción donde una sustancia simple cambia de lugar con un elemento de una sustancia compuesta, transformándose en una nueva sustancia simple. Ejemplos:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2  
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

- DOBLE INTERCAMBIO - es la reacción donde dos sustancias compuestas reaccionan e intercambian sus elementos, convirtiéndose en dos sustancias compuestas. Ejemplos:

HCl + NaOH → NaCl + H2El
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S