Quimica

Equilibrio de ecuaciones químicas


En una reacción química, la estructura de los átomos como elementos químicos no cambia. Los átomos en un elemento no se convierten en átomos en otro elemento. Tampoco hay pérdida o creación de nuevos átomos (Ley de Lavoisier).

El número de átomos de los reactivos debe ser igual al número de átomos de los productos. Cuando esto sucede, decimos que la ecuación química es equilibrado.

Ejemplo de ecuación balanceada: C + O2 → CO2

Ejemplo de ecuación química desequilibrada: H2 + O2 → H2El

Tenga en cuenta que en la primera ecuación hay un carbono en el reactivo y un carbono en el producto. También hay dos oxígeno en el reactivo y dos en el producto. La ecuación está correctamente equilibrada.

En la segunda ecuación, hay dos hidrógenos en el reactivo y dos hidrógenos en el producto, pero hay dos oxígeno en el reactivo y solo uno en el producto. Entonces uno debe equilibrar esta ecuación. Existen algunos métodos para equilibrar una ecuación química. El más fácil y simple es el reintentar método.

Para equilibrar la segunda ecuación, podemos poner el número 2 delante de la H2 y número 2 delante de H2O, así:

2 h2 + O2 → 2 H2El

El número de átomos, por ejemplo, siempre debe mantenerse. Para este número le damos el nombre de indice. El número que se puede colocar delante del átomo es el coeficienteen este caso también 2.

Entonces ahora tenemos 4 H en el reactivo y 4 H en el producto. También 2 O en el reactivo y 2 O en el producto. La reacción ahora está equilibrada. Cuando el coeficiente es 1, no necesita ser escrito.

Método de prueba / ajuste de coeficiente

Para ajustar los coeficientes de reacción química, utilizamos el método de prueba, que consiste solo en contar el número de átomos de los reactivos y productos.

Para facilitar las cosas, podemos comenzar golpeando los metales. Luego los no metales, luego el oxígeno y finalmente el hidrógeno. En este orden:

1º) Metales
2º) No metales
3 °) Oxígeno
4to) Hidrógeno