Quimica

Enlace covalente


La unión covalente se hace generalmente entre no metales y no metales, hidrógeno y no metales, e hidrógeno con hidrógeno. Este enlace se caracteriza por compartir electrones.

El hidrógeno tiene un electrón en su capa de valencia. Para ser idéntico al noble gas helio con 2 electrones en la última capa, necesita un electrón más. Entonces 2 átomos de hidrógeno comparten sus electrones, volviéndose estables:

Ej. H (Z = 1) K = 1

H - H → H2

La traza representa el par de electrones compartidos.

En esta situación, todo sucede como si cada átomo tuviera 2 electrones en su electrosfera. Los electrones pertenecen a ambos átomos al mismo tiempo, es decir, los dos átomos comparten los 2 electrones. La porción más pequeña de una sustancia de enlace covalente resultante se llama molécula.

Entonces el H2 es una molécula o compuesto molecular Un compuesto se considera un compuesto molecular o molécula cuando solo tiene enlaces covalentes. Tenga en cuenta el enlace covalente entre dos átomos de cloro:


Fórmula Lewis o Fórmula Electrónica

Cl - Cl
Fórmula estructural

Cl 2
Fórmula molecular

Dependiendo del número de electrones que comparten los átomos, pueden ser mono, bi, tri o tetravalentes.

La unión covalente también puede ocurrir entre átomos de diferentes elementos, por ejemplo, agua.


Fórmula de Lewis

 
Fórmula estructural

H2El
Fórmula molecular

El agua, en el ejemplo, forma tres enlaces covalentes, formando la molécula H2O. El oxígeno es de 6 ° en la última capa y necesita 2 ° para ser estable. El hidrógeno es 1 es y necesita 1 más para estabilizarse. Todavía quedan dos pares de electrones sobre el átomo de oxígeno.

La unión covalente se puede representar de varias maneras. Las fórmulas en las que aparecen indicadas por los signos. . ox se llaman fórmula de Lewis o fórmula electrónica.

Cuando los pares de electrones están representados por guiones (-) llamamos a la fórmula estructural plana, que muestra el número de enlaces y qué átomos están unidos. La fórmula molecular es la más simple, mostrando solo qué y cuántos átomos hay en la molécula. Ver el modelo:

H .  . H (fórmula de Lewis o electrónica)
H - H (fórmula estructural plana)
H2 (fórmula molecular)

Tenga en cuenta la tabla de algunos elementos con su valencia (covalencia) y su representación.

ELEMENTO

COMPARTIR

VALENCIA

REPRESENTACION

HIDRÓGENO

1

H -

Cloro

1

Cl -

OXIGENO

2

- O - y O =

AZUFRE

2

- S- y S =

NITRÓGENO

3

CARBONO

4

Video: QUÍMICA. Tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico (Septiembre 2020).