Quimica

Introducción a la química - Constitución de la materia


Átomo

Toda la materia está compuesta de partículas muy pequeñas. Estas partículas las llamamos átomos.

Átomo: es una partícula indivisible.

Hace unos 2.500 años, el filósofo griego Demócrito dijo que si dividimos la materia en piezas cada vez más pequeñas, llegaremos a granos indivisibles, que son átomos (el = no y tomo = parte). En 1897, el físico inglés. Joseph Thompson (1856-1940) descubrieron que los átomos eran divisibles: dentro estaba el electrón, la partícula cargada negativamente.

En 1911, el neozelandés Ernest Rutherford (1871-1937) mostraron que los átomos tenían una región central compacta llamada núcleo y que dentro había protones, partículas cargadas positivamente.


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En 1932, el físico inglés. James Chadwick (1891-1974) descubrieron el neutrón, partícula neutra, compañero de protones en el núcleo atómico.

A principios de la década de 1960, los científicos ya pensaban que los protones y los neutrones eran partículas aún más pequeñas. Murray Gell-Mann, nacido en 1929 sugiere la existencia de quarks, que serían estas partículas más pequeñas. Los Quarks se mantienen unidos por otras partículas llamadas gluones.

En la antigüedad se creía que los átomos eran indivisibles y masivos. En el siglo XX se demostró que los átomos están formados por otras partículas. Hay tres partículas fundamentales: electrones, protones y neutrones.
El átomo se divide en dos partes: el núcleo y la electrosfera. Los protones y los neutrones están en el núcleo del átomo y los electrones están en la electroesfera.


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Estas partículas se caracterizan por sus cargas eléctricas. El electrón tiene una carga de -1 y una masa insignificante (aproximadamente 1/1836 es la masa de protones). La masa del protón sería igual a 1 y la carga +1. El neutrón no tiene carga eléctrica y su masa es igual a la del protón.

Mire la tabla entre las relaciones de masa de las partículas fundamentales del átomo. El protón con una masa igual a 1 se adopta como estándar:

ParticularPASTACARGA ELECTRICA

p

1

+1

no

1

0

é

1/1836

-1

Tenga en cuenta que la masa del electrón es 1.836 veces menor que la del protón, por lo que su masa no se tiene en cuenta.

Tamaño del átomo

El tamaño del átomo se mide en angstrones (Å).

1 angstron = 10-10metros

El diámetro promedio del núcleo de un átomo está entre 10-4 Å y 10-5 Å y el de la electrosfera es 1Å.

La electrosfera de un átomo es entre 10,000 y 100,000 veces más grande que su núcleo. Esta diferencia de tamaño nos lleva a admitir que el átomo está casi hecho de espacio vacío. En términos prácticos, si el núcleo fuera del tamaño de una pelota de tenis, el primer electrón estaría a una distancia de 1 km.