Quimica

Masa atómica


La masa atómica del átomo se expresa en u. Indica cuántas veces la masa del átomo es mayor que 1/12 de la masa del átomo de carbono (A = 12).

Cuando medimos una cantidad, la comparamos con otra como referencia. Para medir la masa de nuestro cuerpo usamos el kilogramo (kg) como la unidad estándar. Si la persona tiene una masa de 80 kg, significa que su masa es 80 veces mayor que la masa de 1 kg.

La química, en la práctica, no está interesada en conocer la masa de un átomo aislado, pero para la ciencia es importante conocer la masa de los átomos en comparación con la masa de otro átomo tomada como estándar. El carbono era entonces el elemento que tiene su masa estandarizada (A = 12).

La masa de un átomo se expresa empleando una unidad muy pequeña llamada unidad de masa atómica (u). En el pasado, el acrónimo u.m.a se usaba para esta unidad.

Una unidad de masa atómica (u) es 1/12 de la masa de un átomo de carbono (A = 12). Esto es equivalente a establecer el valor 12u como la masa de un átomo de carbono (A = 12).

La masa atómica es la masa del átomo expresada en u. Cuando se dice que la masa de un elemento X es 24u, significa que su masa es 24 veces mayor que la masa 1/12 del átomo de carbono (A = 12). En otras palabras, la masa atómica del elemento X es dos veces la masa atómica del carbono.

Tenga en cuenta la tabla con algunos elementos químicos y sus números atómicos y masas atómicas.

ELEMENTO

SÍMBOLO

NÚMERO ATÓMICO

PASTA ATÓMICA

AZUFRE

S

16

32,06

OXIGENO

El

8

16,00

Sodio

En

11

23,00

ALUMINIO

Al

13

26,98154

CALCIO

Ca

20

40,08

Helio

El

2

4,00260

Yodo

Yo

53

126,9045

COBRE

Culo

29

63,55

Masa atómica y sus isótopos.

El número atómico y el número de masa son siempre enteros, pero con la masa atómica esto no sucede.

La masa atómica de un elemento químico se basa en el promedio ponderado de sus masas de isótopos en unidades de masa atómica (u). Esto significa que hay varios isótopos en la naturaleza y se realiza un cálculo, un promedio ponderado, que tiene en cuenta las abundancias relativas de estos isótopos que se utilizarán como la masa atómica.

Por lo tanto, la masa atómica es un promedio de los muchos isótopos que existen en la naturaleza, teniendo en cuenta su cantidad existente. Ejemplo:

En la naturaleza hay dos tipos de cobre (con diferentes masas).
69.09% de cobre (A = 63), con masa atómica = 62.93u
30.91% de cobre (A = 65), con masa atómica = 64.93u

¿Qué masa de estos cobres se toma como referencia y se coloca en la tabla periódica? Debemos hacer el promedio ponderado de estos isótopos: