Quimica

Isótopo, isobar e isotona


Si observamos el número atómico, el número de masa y los neutrones de diferentes átomos, podemos encontrar conjuntos de átomos con otro número igual.

Los isótopos son átomos que tienen el mismo número de protones (p) y un número de masa diferente (A). Ejemplo: hidrógeno (H).

¹H ²H ³H
¹                      ¹                ¹

hidrógeno deuterio tritio
Z = 1 Z = 1 Z = 1
A = 1 A = 2 A = 3

Este fenómeno es muy común en la naturaleza. Casi todos los elementos químicos naturales se forman mezclando isótopos.

Las isobaras son átomos que tienen el mismo número de masa (A) y diferente número de protones. Ejemplo:

40K
19

A = 40
Z = 19

40Ca
20

A = 40
Z = 20

Son átomos de diferentes elementos químicos, pero tienen el mismo número de masa.

Los isotones son átomos que tienen el mismo número de neutrones y con diferentes números de protones y masa. Son átomos de diferentes elementos químicos. Ejemplo:

A = 37Cl
Z = 17
_______
n = 20

A = 40Ca
Z = 20
________
n = 20

Las isotonas tienen diferentes propiedades químicas y físicas.